O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta, visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química. Esta energia química, por sua vez é distribuída para todos os seres vivos por meio da teia alimentar. Este processo é uma das fases do ciclo do carbono e é vital para a manutenção dos seres vivos. O carbono é um elemento básico na composição dos organismos, tornando-o indispensável para a vida no planeta. Este elemento é estocado na atmosfera, nos oceanos, solos rochas sedimentares e está presente nos combustíveis fósseis. Contudo, o carbono não fica fixo em nenhum desses estoques. Existe uma série de interações por meio das quais ocorre a transferência de carbono de um estoque para outro. Muitos organismos nos ecossistemas terrestres e nos oceanos, como as plantas, absorvem o carbono encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono (CO2). Esta absorção se dá através do processo de fotossíntese. Por outro lado, os vários organismos, tanto plantas como animais, libertam dióxido de carbono para a atmosfera mediante o processo de respiração. Existe ainda o intercâmbio de dióxido de carbono entre os oceanos e a atmosfera por meio da difusão. A libertação de dióxido de carbono vinda da queima de combustíveis fósseis e mudanças no uso da terra (desmatamentos e queimadas, principalmente) impostas pelo homem constituem importantes alterações nos estoques naturais de carbono e tem um papel fundamental na mudança do clima do planeta. Outros grandes emissores são a produção de cimento e aço, refinaria de petróleo e indústria petroquímica. Por exemplo, o ácido acrílico, um importante monómero é produzido em uma quantidade de mais de 5 milhões de toneladas/ano. O desafio é o desenvolvimento desses processos é encontrar um catalisador adequado e condições de processo que maximizem a formação do produto e minimizem a produção de CO2. O excesso de dióxido de carbono que atualmente é lançado para a atmosfera resulta da queima de combustíveis fósseis principalmente pelo setor industrial e de transporte. Além disso, reservatórios naturais de carbono e os sumidouros (ecossistemas com a capacidade de absorver CO2) também estão sendo afetados por ações antrópicas. Devido o solo possuir um estoque 2 a 3 vezes maior que a atmosfera, mudanças no uso do solo podem ser importante fonte de carbono para a atmosfera. Nas últimas décadas, devido à enorme queima de combustíveis fósseis, a quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado muito. Há evidência científica de que o aquecimento global tem íntima relação com o aumento de CO2. Objetivo: produzir gás carbônico a parti da reação de bicarbonato e ácido acético.

Materiais e reagentes Vinagre; Bicarbonato de sódio; Água Erlenmeyer 250ml; Bexiga; Colher; Pipeta. Modo de fazer: Em um erlenmeyer colocar 10 ml de água destilada, uma colher de chá de bicarbonato. Encher o balão com vinagre utilizando uma pipeta. e encaixa-lo na boca do elernmeyer e observar.

Produção de CO2

Atividades STEM Brasil - Educando

Gás, Dióxido, Carbônico, Carbono

Karina Frasson (Coordenador da Equipe)
Ivan Paulo Akatsu (Professor Colaborador)
Hellen Cristina Romagnolo Pereira (Professor Colaborador)
MARIA EDUARDA DOS SANTOS (Aluno Capitão)
MURILLO DE SOUZA DIAS (Aluno)
JULIA BEATRIZ DA SILVA MORENO (Aluno)
KEVEM LITOLDO CAMILO DE MORAIS (Aluno)
KETHELLYN ELOYSA DE OLIVEIRA (Aluno)

Colégio Estadual Dom Geraldo Fernandes. Ensino Integral e EJA., Cambe-PR

O dióxido de carbono (também conhecido como anidrido carbónico ou anidrido carbônico e gás carbónico ou gás carbônico é um composto químico constituído por dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono. A representação química é CO2. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês Joseph Black em 1754. Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Por isso as atrações intermoleculares são muito fracas, tornando-o um gás nas condições ambientais. Daí o seu nome comercial gás carbônico. Esse gás é exalado dos animais e é utilizado pelas plantas para realizar fotossíntese.

O vinagre ao entrar em contato com a solução do erlenmeyer começa a efervescer liberando um gás que enche a bexiga.

Isto acontece porque o bicarbonato de sódio e o vinagre reagem um com o outro e libertam um gás. Esse gás é o dióxido de carbono, o mesmo que faz as bolhinhas nas bebidas gaseificadas. Nesta experiência, este gás é o responsável por encher o balão.

O vinagre é composto, também, por ácido acético. Quando o bicarbonato de sódio entra em contato com o vinagre, o ácido acético reage com o bicarbonato de sódio. Um dos produtos da reação é um gás muito conhecido, chamado dióxido de carbono, o CO2. É por isso que se observou efervescência.

Disponível em: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/produzindo-gas-carbonico.htm. Acesso em: 22 de out de 2022. Disponível em: https://www.pavconhecimento.pt/media/media/801_quimica-1e2ciclo-encher-um-balao.pdf. Acesso em: 22 de out de 2022. Disponível em: https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono. Acesso em: 22 de out de 2022. Disponível em: https://www.significados.com.br/dioxido-de-carbono/. Acesso em: 22 de out de 2022.